一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe +cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的(de)极(jí)性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来（工(gōng)业(yè)上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式心、肝、肾、肺(fèi)及其他cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的(de)基(jī)础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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